4s总是高于3d!——如何区别軌函和波函数

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更新时间：2026-01-21

- 4s总是高于3d!——如何区别軌函和波函数
- Journal of Xinjiang University (Natural Science Edition in Chinese and English) Issue 2, (1980)
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- Published：1980
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[1]Frank L.Pilar.4s总是高于3d!——如何区别軌函和波函数[J].新疆大学学报(自然科学版),1980(02):109-118.

Frank L.Pilar. 4s总是高于3d!——如何区别軌函和波函数[J]. Journal of Xinjiang University (Natural Science Edition in Chinese and English), 1980, (2).
[1]Frank L.Pilar.4s总是高于3d!——如何区别軌函和波函数[J].新疆大学学报(自然科学版),1980(02):109-118. DOI：

Frank L.Pilar. 4s总是高于3d!——如何区别軌函和波函数[J]. Journal of Xinjiang University (Natural Science Edition in Chinese and English), 1980, (2). DOI：

许多普通化学教科书——或者在原子的电子结构那一章

或者在周期表那一章——都有一张据说是表示原子中电子能级的图。这些图一致不变地表示:原子序数为19和19以上的各原子的4s“能级”上电子能量

比3d“能级”上电子能量小。然而

这种图却既没有严格的实验基础

又没有真实的量子理论基础。首先

多电子原子中的个别电子并不存在于能级中——至少不存在于稳定量子态意义上的能级中

其次

当轨函能量(也被恰当地称为电子“能级”)被正确定义时

4s轨函能量总是高于3d轨函能量。化学家的多电子原子模型

是以氢原子的非相对论薛定谔方程精确解的许多特征为依据的。在氢这个特殊情况中

只有一个电子在核场中运动

以1s

……为标记的各个解

也就代表该原子的各个稳定量子态。不幸

化学教育家们在建造多电子原子

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